Сколько м3 аммиака потребуется для синтеза 0.6 тонн карбамида​

nh3+2o2=hno3+h2o

m(hno3) = m(р-ра) *w = 500 кг*0,6 = 300 кг

n(hno3) = m/m = 300 кг/63 кг/кмоль = 4,76 кмоль

столько же (теоретически) расходуется аммиака.

m(nh3)теор = n*m = 4,76 кмоль*17 кг/кмоль = 81 кг

m(nh3)практ = m(теор) /0,95 = 85,2 кг

ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

caco3 = cao + co2 (t)

cao + 2hcl = cacl2 + h2o

cacl2 = ca + cl2 (электролиз)

6,7л                 хл

с3н₈       +       7о₂ ⇒ 4н₂о + 3со₂

22,4 л/моль   7·22,4 

х=6,7·7·22,4 / 22,4 = 46,9л

ответ: 46,9л