Сколько м3 аммиака потребуется для синтеза 0.6 тонн карбамида​

nh3+2o2=hno3+h2o

m(hno3) = m(р-ра) *w = 500 кг*0,6 = 300 кг

n(hno3) = m/m = 300 кг/63 кг/кмоль = 4,76 кмоль

столько же (теоретически) расходуется аммиака.

m(nh3)теор = n*m = 4,76 кмоль*17 кг/кмоль = 81 кг

m(nh3)практ = m(теор) /0,95 = 85,2 кг

cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o

n(cao) = m(cao)/m(cao) = 8,4/56 = 0,15 моль.

по уравнению видно, что количество соли равно количеству прореагировавшего оксида кальция: n(ca(no3)2) = n(cao) = 0,15 моль.

m(ca(no3)2) = m(ca(no3)2)*n(ca(no3)2) = 164*0,15 = 24,6 г

m(fe) = m(чугуна)*w(fe) = 1000*0,93 = 930 кг

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 930/56 = 16,6 кмоль

feo --> fe

n(feo) = n(fe) = 16,6 кмоль

m(feo) = n(feo)*m(feo) = 16,6*72 = 1195 кг = 1,2 т

m(руды) = m(feo)/0,09 = 13,3 т.