Сколько м3 аммиака потребуется для синтеза 0.6 тонн карбамида​

nh3+2o2=hno3+h2o

m(hno3) = m(р-ра) *w = 500 кг*0,6 = 300 кг

n(hno3) = m/m = 300 кг/63 кг/кмоль = 4,76 кмоль

столько же (теоретически) расходуется аммиака.

m(nh3)теор = n*m = 4,76 кмоль*17 кг/кмоль = 81 кг

m(nh3)практ = m(теор) /0,95 = 85,2 кг

m(cuso4) = m(p-pacuso4)*w(cuso4) = 340*0,12 = 40,8 г.

m2(p-pacuso4) = 340 - 140 = 200 г.

w(cuso4) = m(cuso4)/m2(p-pacuso4) = 40,8/200 = 0,204 или 20,4%.

решается по формуле:  

w(вещества)=mвещества: mраствора(воды)и умножить на 100%

подставляем известное:

20%=х: 2000 грам

выводим из этой формулы х

х=(2000 г * 20%): 100%

х=400г(масса соли