Решить, в промышленности белый фосфор получают прокаливанием смеси фосфата кальция с песком и кокосом согласно уравнению: 2ca3(po4)2+6sio2+10c=6casio3+p4+10c o рассмотрите окислительно восстановительные процессы. придумайте и решите на определение массы фосфора при известном выходе его от теоретически возможного в условии укажите массу исходного фосфата кальция и долю примесей в нём

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 0,049(г)/98(г/моль) = 5*10^{-4} моль

n(h) = 2*n(h2so4) = 2*5*10^{-4} = 10{-3} моль

n(h) = n(h)*na    (na - число авогадро, равно 6,02*10^{23} моль^{-1})

n(h) = 10{-3}*6,02*10^{23} = 6,02*10^{20} атомов.

n1v1=n2v2

n2=n1v1/v2=0.1*30/12=0.25 н

надо полагать имеется в виду na2so4.

в 5 моль na2so4 cодержится в два раза больше моль атомов натрия: n(na) = 2*n(na2so4) = 2*5 = 10 моль.

n(na) = n(nacl) тогда 10 моль атомов натрия будет содержаться в 10 моль nacl.