Вычисли, какая массa хлороводорода прореагировала с карбонатом кальция, если образовалось 4,44 г хлорида кальция. ответ с точностью до второго знака после запятой. ответ: m(hcl)= г.

      х г                                     4,44 г

  2 hcl       +       caco3   =     cacl2     +     co2   +   h2o

n=2 моль                                 n=1 моль

м = 36,5 г/моль                     м = 111 г/моль

m=71 г                                     m=111 г

х г   hcl     -     4,44 г   cacl2

71 г hcl       -     111 г   cacl2

m(hcl) = 71 * 4,44 / 111 = 2,84 г

cuso4 + fe = feso4 + cu

раз масса опилок уменьшилась на 11,2, значит в реакцию вступило 11,2 г железа.

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 11,2/56 = 0,2 моль

по уравнению n(cu) = n(fe) = 0,2 моль

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 0,2*64 = 12,8 г.

ответ: выделилось 12,8 г меди.

сxhy

x: y = 93,75/12 : 6,25

          7,8125       6,25 |: 6,25

          1,25           1     |*4

            5             4

c5h4 - простейшая формула

м(c5h4)=64 г/моль

m(схну)= 29 *  4,41= 127

127/64 = 2

с10н8 - истинная формула