1)вычисли массовую долю (%) хлорида калия в растворе, если известно, что в 320 г раствора содержится 36 г растворённого вещества. определи массовую долю с точностью до десятых. например: 21,8. 2)определи, чему равно значение массовой доли (в %) растворённого вещества раствора, получившегося при сливании 100 г 10 % и 50 г 15 % растворов серной кислоты. ответ следует округлить до целых. 3)в какой массе 25%-ного раствора содержится 0,5 моль азотной кислоты hno3? точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. 4)в какой массе 5%-ного раствора содержится 6,02⋅1023 молекул серной кислоты h2so4?

n(ch4) = m(ch4)/m(ch4) = 1/16 = 0,0625 моль

решаем пропорцию:

1 моль -- 891,6 кдж

0,0625 моль -- х кдж

х = 891,6*0,0625 =  55,725 кдж выделится при сгорании 1 г ментана.

n(ch4) = v(ch4)/vm = 5/22,4 = 0,223 моль

решаем пропорцию:

1 моль -- 891,6 кдж

0,223 моль -- х кдж

х = 891,6*0,223 = 198,8 кдж выделится при сгорании 5 л метана.

c2h4  + 3o2  = 2co2  + 2h2o

ch2=ch2  + br2  = ch2br—ch2br

ch2=ch2 +2kmno4 +  4h2o  = 3ch2(oh)—ch2(oh)+2mno2 + 2koh

  2сн2=снсн3  + 9о2  = 6со2  + 6н2о

сн2=сн-сн3 +br2 =  ch2br-chbr-ch3

сн2=сн-сн3 +kmno4 + h2o  = ch3-ch(oh)—ch2(oh)+mno2 + koh

2k+cl2=2kcl

2ba+o2=2bao

2ag+s=ag2s

2al+3cl2=2alcl3

4p+5o2=2p2o5 

      0   0      +3 -2 1) al+s=> al2s3; s-окислитель,al-восстановитель    0   +1+5-2  +1-2   +1+5-2   +2-2  2)p + hno3 + h2o=> h3po4 + no(стрелочка вверх); p-восст.,hno3-окисл.(n)    +1-1   +4 -2   +1+6-2   +2+6-2   +1+6-2     0   +1-2     3)nabr+mno2+h2so4=> mnso4+ na2so4+br2+h20; nabr-восст.(br),mno2-окисл.(mn)  +1+5-2   +1-1   0  4)kclo3=> kcl+02(стрелочка вверх); cl-окисл.,o-восст.    0   +2 -2+1     +2+5-2   +2-1   +1-2 5) i2+ba(oh)2=> ba(io3)2+bai2+h2o; i2-и окисл. и восст.