Вкакой массе 10% раствора содержится 6г гидроксида натрия?

so3 + li2o = li2so4

so3 + h2o = h2so4

3so3 + al2o3 = al2(so4)3

so3 + 2naoh = na2so4 + h2o

1)   z           x                             y

    hgcl2 +   cu   =   cucl2   +   hg

      272         64                         201

y = 201z/272

x = 64z/272

медь с пластинки ушла в количестве х грамм, а ртуть появилась в количестве у грамм. то есть у - х = 52,72 - 50 = 2,72

получим уравнение: z((201/272)- (64/272)) = 2,72

137z/272 = 2,72

z = 2,72*272/137 = 5,44 г hgcl2.

2)   4,2           x                             y

    cuso4   +   fe   =   feso4   +   cu

      160         56                           64

50*0,15*1,12 = 8,4 г сульфата меди. вступило в реакцию - 4,2 г.

с пластинки ушло железа:

х = 4,2*56/160 = 1,47 г.

на пластинку осела медь:

у = 4,2*64/160 =   1,68 г.

масса пластинки стала: 50 + 1,68 - 1,47 = 50,21

ответ: 50,21 г.

3)   x             1 г             у             z

    cuso4   +   fe   =   feso4   +   cu

      160         56             152         64

за исходное я принял, что 10% железа прореагировало, то есть 1 г. может это неправильное предположение.

найдем остальные компоненты:

х = 160/56 = 2,86 г

у = 152/56 = 2,71 г

z = 64/56 = 1,14 г.

итак 1 г железа ушел с пластины в раствор, а 1,14 г меди осели на пластине.   масса пластины стала: 10 -1 + 1,14 = 10,14 г.

из раствора ушло 2,86 г сульфата меди. осталось 200*0,2 - 2,86 = 37,14 г.первоначальное количество воды не изменилось - 160 г. еще образовался сульфат железа (ii) - 2,71 г также поступившие в раствор.

суммарная масса раствора: 37,14 + 160 + 2,71 = 199,85 г.

процентное содержание сульфата меди: 37,14*100%/199,85 = 18,58%.

ответ: 10,14 г.   18,58%. 

caco3 = cao + co2

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 10/100 = 0,1 моль

n(co2) = n(caco3) = 0,1 моль

m(co2) = n(co2)*m(co2) = 0,1*44 = 4,4 г.

водород – 1-й элемент периодической таблицы (заряд ядра 1), знак – н, относительная атомная масса (атомный вес) 1,008 (округленно 1). валентность водорода в соединениях равна единице, наиболее распространенная степень окисления +1. молекула водорода н2, молекулярная масса (молекулярный вес) 2,016 (округленно 2 а.е.м). молярная масса 2 г/моль.

если кислород является самым распространенным элементом в земной коре, то водород – самый распространенный элемент во вселенной. водород составляет около 70 % массы солнца и звезд. поскольку водород – наиболее легкий из всех элементов, то такая внушительная масса требует огромного количества атомов этого элемента. из каждых 100 атомов, встречающихся во вселенной, 90 – атомы водорода.

вероятно, когда-то водород входил и в атмосферу земли. но из-за своей легкости он способен покидать атмосферу, поэтому доля водорода в воздухе ничтожно мала. в связанном виде водород составляет 0,76 % массы земли. наиболее важным соединением водорода, встречающимся в природе, является вода.

водород – газ, типичный неметалл. образует прочные ковалентные двухатомные молекулы н2.

нетрудно подсчитать плотность водорода: 1 моль в обычных условиях занимает 22,4 л, а молярная масса водорода равна 2 г. следовательно, плотность в пересчете на 1 л составит 2 г/22,4 л = 0,09 г/л. плотность воздуха заметно выше – 1,305 г/л, поэтому наполненные водородом предметы испытывают выталкивающую силу атмосферы.

водород становится жидким при низких температурах (-253 °с), а твердый водород получить еще труднее (температура плавления твердого водорода -259 °с).