Алюминий раствором в избытке горячего раствора гидроксида калия с образованием тетрогидроксо алюмината калия. выдилилось 5,6 литра (н. у) . определите массу al

2al+2koh+6h2o=2k[al(oh)4]+3h2

n(h2)=5.6/22.4=0.25 моль

n(al)=0.25*2/3=1/6 моль

m(al)=27 г/моль

m(al)= 27*1/6=4.5г

cucl2 + zn = cu + zncl2

n(cucl2) = m(cucl2)/m(cucl2) = 2,7/135 = 0,02 моль.

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 2,6/65 = 0,04 моль.

по уравнению видно, что хлорид меди и цинк вступают в реакцию в соотношении 1: 1. значит хлорид меди в недостатке, он прореагируе полностью, по нему и считаем.

n(cu) = n(cucl2) = 0,02 моль.

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 0,02*64 = 1,28 г.

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2 осадок

m(naoh)чист=120*0,1=12 г

n(naoh)=m/m=12/40=0.3 моль

n(naoh)/n(cu(oh)2)=2/1значит n(cu(oh)2)=0.3*1/2=0.15 моль

m(cu(oh)2)=n*m=0.15*98=14.7г

ответ. 14,7г