Прошу) при сжигании углеводорода массой 3,4 г. получили углекислый газ о "объемом 5,6 литра и воду 3,6 грамма. определите формулу углеводорода, если его плотность по водороду 34.

1) mr(cxhy)=mr(воздуха)*d(воздуха)=2*34=68 2) ню(co2)=v(co2)/ vm(газов)=5,6/22,4=0,25моль       m(co2)=m*ню=44г/моль*0,25моль=11г                   х=(11*12)/44=3г(по угл. газу0                 y=(2*3.6)/18=0.4г(по воде) 3)х: y=3/12: 0.4/1 х: y=0.25: 0.4 x: y=5: 8 c5h8-простейшая формула 4)mr(c5h8)=12*5+1*8=68 68/68=1 c5h8-пентин

ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o

ca(oh)2 + h2so4 = caso4 + 2h2o

koh + hno3 = kno3 + h2o

2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o

дано:

масса(оксида серебра)= 10,8г

масса(сложн. эфира)=2,2г

 

составить реакции и по ним посмотреть формулу сл. эфира и вписать её в скобки)