35 ів! під час реакції між 100 г розчину етаналю з масовою часткою сполуки 40% та амоніачним розчином аргентум 1 оксиду виділилось 21,6 г срібла. чи весь альдегід прореагував? дайте відповідь на підставі розрахунків

что реакция прошла с выходом 18/20 = 90%.

2сu + o2 = 2cuo

по реакции видно, что вся медь и весь кислород переходят в оксид. по закону сохранения масс масса оксида меди должна была бы быть 16 + 4 = 20 г.

cacl2 + 2naoh = ca(oh)2 + 2nacl

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

caco3 + h2co3 = ca(hco3)2

ca(hco3)2 + ca(oh)2 = 2caco3 + h2o

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o

mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2

mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl

mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o

2,5: 100*80=2 тонны меди

2,5: 100*20=0,5 тонны олова

1)6,2 г                 x г

4p   + 5o2   = 2p2o5

124 г/моль     284 г/моль

х = 6,2*284 / 124   =   14,2 г.

  14,2г         х г               у г

р2о5   +   6naoh   =   2na3po4   +   3h2o

142 г/моль 240г/моль   328 г/моль

х = 24г

значит для того, чтобы полностью р2о5 прореагировал, необходимо 24 г naoh. а у нас в наличии: 80*0,8 = 64г naoh. значит naoh взят в избытке.

посчитаем количество фосфата натрия:

у = 14,2 * 328 / 142   = 32,8 г.

масса всего раствора: 14,2 + 80 = 94,2 г

процентная концентрация соли:

32,8*100% / 94,2 = 34,8%

ответ: na3po4;   34,8%.

2)   по условию водород весь сгорел и осталось 31 мл кислорода. х - часть водорода в исходной смеси

    40x мл       9-40x мл

      2h2   +   o2   =   2h2o

  44,8 л/моль 22,4 л/моль

2*(9-40х) = 40х

120х = 18

х = 0,15,   или 15%

ответ: 15%.