Речовина містить 83,33% карбону та 16,67% гідрогену, відносна густина парів речовини за повітрям 2,482. виведіть формулу речовини. обчисліть об’єм кисню, необхідний для спалювання 7,2 г цієї речовини.

w(с)=83,33%

w(н)=16,67%

d(пов)=2,482

схну -?

v o2 -?

1.молярна маса м(схну)= d(пов)*м(пов)=2,482*29=72 г/моль

2.підставляємо в формулу w(ел)=х*аг(ел) / м сх(ну)

значення для елементів і знаходимо їх кількість

w(с)=х*аг(с) / м (схну)

0,8333=х*12/72,   х=5

w(н)=у*аг(н) / м (схну)

0,1667=у*1/72,     у=12

с5н12 пентан

с5н12 +8 о2= 5со2 +6н2о

n с5н12= m/м=7,2/72=0,1 моль

n о2= 8* n с5н12=0,1*8=0,8 моль

v o2= n*vm=0,8*22,4=17,92 л кисню

h2o+so3=h2so4