На восстановление 224,32 г оксида металла потребовалось 89,6 л водорода(н. у.) . вычислите эквивалентные массы металла и оксида

Meo - оксид какого-то металла. me - так мы обозначим металл meo + h2 = me + h2o э(масса)meo/э(h) = m(meo)/m(h) э(meo) = э(h)*m(meo)/m(h) эквивалент элемента определяется по атомной массе элемента, путём её деления на валентность элемента. тогда э(н) = 1/1 = 1 ну а масса h найдём по формуле: m/m = v/v(молярный) m(h2) = 89,6л/22,4(л/моль)*m =   4 моль*2 г/моль = 8 г э(meo) = 1*224,32/8 = 28,4  meo - это оксид, бинарное соединение, а как мы знаем, эквивалент бинарного соединения вычисляется как сумма эквивалентов образующих его соединений, то есть: э(meo) = э(me) + 16/2 = э(me) + 8 э(me) = 28,4 - 8 = 20,4

2so2 + o2 = 2so3

чтобы равновесие реакции сместилось вправо, т.е. в сторону образования so3 нужно увеличить давление, повысить концентрации реагентов, или организовать "отвод" продукта из ситемы. все эти действия вытекают из принципа ле-шателье.

agno3 + nacl = agcl + nano3    agcl - белый осадок.

agno3 + nabr = agbr + nano3        agbr  - желтоватый осадок.

agno3 + nai = agi + nano3              agi  - желтый осадок.

na2s + cu(no3)2 = cus + 2nano3        cus - черный осадок.

na2sо4 + ba(no3)2 = baso4 + 2nano3          baso4  -  белый осадок.

fe + 2hcl = fecl2 + h2

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 150/36,5 = 4,1 моль

по уравнению видно, что n(h2) = n(hcl)/2 = 4,1/2 = 2,05 моль

v(h2) = n(h2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 2,05*22,4 = 45,9 л.