1)вычислите массовые доли элементов в след. соединениях, рассчитайте где больше содержание железа: сульфат железа 3, ортофосфат железа 3. 2) в 3-х пробирках отдельно даны р-ры, хлорида бария, хлорида натрия, соляной кислоты. определите, в какой из пробирок находятся эти вещества.

1)

сульфат железа(iii) fe₂(so₄)₃

mr[fe₂(so₄)₃]=2x56+3(32+64)=112+288=400

ω(fe)=112÷400=0,28   ω%(fe)=0,28×100%=28%

ортофосфат железа(iii) fepo₄

mr(fepo₄)=56+31+64=151

ω(fe)=56÷151=0,37   ω%(fe)=0,37×100%=37%

вывод: в ортофосфате железа(lll) содержится больше железа чем сульфате железа(lll).

2) baci₂ хлорид бария, naci хлорид натрия, hci соляная кислота. определите, в какой из пробирок находятся эти вещества.

1) пробирки пронумеровать и из каждй пробирки отлить немного раствора:

2) во все три пробирки опустить кусочек цинка. там где начнется выделятся газ находится соляная кислота. уберите ее от все остальных.

zn +2hci=znci₂+h₂↑

3) в две оставшиеся пробирки прилейте серной кислоты. выпадет белый осадок. там находится хлорид бария:

baci₂+h₂so₄=baso₄↓ +2hci

4) в оставшейся пробирке №3 находится хлорид натрия, чтобы доказать что это хлорид натрия опустите кусочек цинка, там образуется соляная кислота   и начнет выделятся водород:

2naci+h₂so₄=na₂so₄+2hci

hci+zn=znci₂+h₂↑

naoh + hcl = nacl + h2o

m(hcl)=mчист(naoh)/m(naoh)*m(hcl)=300*0.05/40*36.5=13.687513.7  г

m(hcl) раствора = (13.7*100)/8=  171.25

m(nacl)=22г

m получившегося раствора=300+171.25=471.25г

w=22/471.250.047 или 4.7%

22/x=0.2

x=110

m(h2o)=  471.25-110=361.25г  нужно удалить из этого раствора