Для полного восстановления железа из оксида железа 3 был использован газ, выделившийся при обработке 10 г сплава меди с цинком избытком 10%ного раствора соляной кислоты. после осуществления реакции восстановления масса оксида железа уменьшилась на 0,96 г. определите процентный состав медно-цинкового сплава.

zn + hcl = zncl2 + h2

fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o

при восстановлении масса оксида уменьшается на массу кислорода, превратившегося в воду. найдем количество кислорода (атомарного, не молекулярного), соответствующего уменьшению массы оксида

n = m/m = 0,96 / 16 = 0,06 моля

при восстановлении на каждый атом кислорода расходуется 1 молекула водорода, значит при реакции первоначального сплава выделилось 0,06 молей водорода (молекулярного). так как количество выделившегося водорода равно количеству цинка, в сплаве было 0,06 молей цинка

m(zn) = n*m(zn) = 0,06 * 65 = 3,9 г

w(zn) = 3,9 / 10 = 0,39 (39%)

w(cu) = 6,1 / 10 = 0,61 (61%)

cl2 -имеет валентность i,ст.окисления 0, co2- валентность   с iv, о ii,ст. окисления с+4, о-2.   чтобы найти валентность и степень окисления углерода и водорода в   этане(с2н6) представим его в структурном виде сн3-сн3, тогда становится понятным, что степень окисления с равна -3, а   н+1, валентность с равна iv, н i. этилен с2н4 представим структурно сн2=сн2 ,тогда  видно, что степень окисления с равна -2, н+1. валентность с iv, н i.

4fe(oh)3+3cu2s= fe4s3+6cu(oh)2

4fe[3+]+12oh[-]+6cu[2+]+3s[4-]=4fe[3+]+3s[4-]+6cu(oh)2

6cu[2+]+12oh[-]=6cu(oh)2