Если при электролизе раствора хлорида меди (ii) на аноде выделилось 8.96 л газа (н. у), то масса образовавшегося металла на катоде равна (в г)

во первых при электролизе раствора образуются ионы

cucl2=cu^2+ +cl^-

h2o=h^+ +oh^-

^ означает заряд пишется в степени, сu^2+ означает 2+ наверху, в углу над медью

во-вторых некоторые ионы легче восстанавливаются/окисляются на электродах, и в нашем случае это катион меди сu2+ и анион хлора cl-

на катоде cu^2+ +2е=сu^0

на аноде 2cl^- -2е=с^l20

суммарная общая реакция cucl2=сu+сl2

решение х г 8,96 л

cucl2=сu + сl2

64 22,4 л

х г -8,96 л

64- 22,4 л х=64*8,96/22.4= 25.6 г

ответ 25.6 г

w=m((в-ва)/m(р-ра))*100=(50/250)*100=20%

hcl + koh = kcl + h2o

3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

3h2so4 + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6h2o

koh + fe(oh)3 = kfeo2 + 2h2o