Дано уравнение 2so2+o2= 2so3+198 кдж. в результате раеакции выделилось 495 кдж. теплоты. какая масса оксида серы (iv) (в граммах) прореагировала с кислородом?

    х г                                                       495 кдж     2so2       +       o2       =       2so3   +   198 кдж n = 2 моль м = 64 г/моль m=128 г х г so2     -     495 кдж 128 г so2   -   198 кдж m(so2) = 128 * 495 / 198 =320 г

6со2 + 6н2о = с6н12о6 + 6о2

n(co2) = v(co2)/vm      (vm  молярный объем, равен 22,4 л/моль, при н.у.)

n(co2) = 448000/22,4 = 20000 моль.

по уравнению глюкозы получается в 6 раз меньше, чем прореагировало со2.

n(с6н12о6) = n(co2)/6 = 20000/6 = 3333 моль.

m(с6н12о6) = n(с6н12о6)*m(с6н12о6) = 3333*180 = 599940  г примерно равно 600 кг.

n(o2) = n(co2) = 20000моль

v(o2) = n(o2)*vm = 20000*22,4 = 448000 л = 448 м3.

n(h2o) = n(co2) = 20000 моль = 20 кмоль.

 

ch3-ch2-ch2-ch2-ch3

ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3