При сжигании 11,2 л c2h4 был получен газ, который пропустили через 500 г 10% naoh. найти состав и массу соли в растворе, w соли в растворе

C2h4+3o2= 2co2 +2h2o при горении 22.4 литра выделяется 88 грамм co2 при горении 11.2 литров выделяется [44]! грамм co2 2. 500×0.1 = 50 грамм чистого naoh в растворе co2+2naoh=na2co3+h2o образуется средняя соль, так как щёлочь в избытке по реакции из 44 грамм газа образуется 106 грамм соли. 44 грамм газа выделяется у нас при горении c2h4, поэтому при реакции у нас образуется так же 106 грамм соли. 3. 106/(500+106)= 0.175×100%= 17.5% ответы: na2co3; 106 грамм; 17.5%

ко всем трем пробиркам добавим раствор серной кислоты

1. h2so4 + bacl2 = 2hcl + baso4 - белый осадок

2. na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2   - выделение газа

3. 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o   - без каких-либо внешних признаков