Сколько граммов бария вступило в реакцию с кислородом, если образовалось 40 граммов оксида бария

дано:

m(bao) = 40 г

найти:

m (ba) - ?

решение:

2ba + o2 => 2bao

n(ba) = n(bao)

n(bao) = 40 г / 153 г/моль = 0,26 моль

n(ba) = 0,26 моль

m(ba) = 0,26 моль * 137 г/моль = 36 г

ответ: 36 г

так как для полного сгорания потребовался в 4 раза больший объем кислорода, в уранении реакции поставим перед кислородом коэффициент 4 и расставим остальные:

cnh2n-2 + 4o2 = nco2 + (n-1)h2o

уравняем кислород:

8 = 2n + (n-1)   отсюда: n = 3   2n-2 = 4/

итак формула алкина: с3h4. это пропин.

ответ: c3h4 - пропин.

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2