При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (с2н5)2о температура кипения повысилась на 0,4530с. эбуллиоскопичская константа диэтилового эфира 2,160c. определить мольную массу растворенного вещества.

dtk = 0.4530

dtk = e * b(x)

b(x) = dtk / e

b(x) = 0.209722 моль/кг

b(x) = n(x) / m(s)

n(x) = b * m

m(s) = 400г = 0.4 кг

n = 0.209722 * 0.4 = 0.0838888 моль

m = m * n

m = m / n

m = 13 / 0.0838888 = 154.96 г/моль

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2 осадок

m(naoh)чист=120*0,1=12 г

n(naoh)=m/m=12/40=0.3 моль

n(naoh)/n(cu(oh)2)=2/1значит n(cu(oh)2)=0.3*1/2=0.15 моль

m(cu(oh)2)=n*m=0.15*98=14.7г

ответ. 14,7г

4p + 5o2 = p2o5

p2o5 + 3h2o = 2h3po4

2h3po4 + 3mg = mg3(po4)2 + 3h2

переход mg3(po4)2 --> mg(oh)2 невозможен, так как соль нерастворимая.

mg(oh)2 = mgo + h2o (t)

mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o