15 1)определите молекулярную формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода. относительная плотность вещества по азоту равна 1,57. рассчитайте молярную массу полученного соединения. 2)вычислите молярную массу двухатомного газа, относительная плотность которого по воздуху 1.103. назовите этот газ. нужно

1) cx: hy=81,8%: 18,2% 12x: 1y=81,8: 18,2 x: y= 81,8/12: 18,2/1=6,8: 18,2 x=6,8/6,8=1×3=3 y=18,2/6,8=2,67×3=8 c3h8=44 n2=28 28×1,57=43,96=44 ответь; c3h8 2) 1.103×29=32 о2 =16×2=32 . ответ; о2. кислород.

2h3po4 + 3ca(oh)2 = ca3(po4)2 + 6h2o

m(h3po4) = m(p-pah3po4)*w(h3po4) = 49*0,5 = 24,5 кг

n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 24,5/98 = 0,25 кмоль = 250 моль

по уравнению видно, что количество фосфата в два раза меньше количества фосфорной кислоты. n(ca3(po4)2) = n(h3po4)/2 = 250/2 = 125 моль

m(ca3(po4)2) = n(ca3(po4)2)*m(ca3(po4)2)  = 125*310 = 38750 г = 38, 75 кг.

сh4+202=> c02+2h20

n(ch4)-1моль

n(02)-2моль

след.объем (02)44.8*2=89.6литров