24 определите массу алюминия, необходимого для получения 672 л водорода при н. у. уравнение реакции 2al+3h2so4 => al2 so4 3+3h2 v (h2)= моль v (al)= моль m (al)= r

в 1 моль моле любого газа при нормальных условиях содержится 22,4 литра. в уравнении из   2 моль al мы получаем 3 моль h₂

2 моль al - 54 гр

3 моль h₂ - 22,4*3 = 67,2 литра

составим пропорцию:

54 гр - 67,2 литра

х гр - 672 литра

отсюда х = 54*672/67,2 = 540 гр

ответ: для получения 672 литров h₂ нужно 540 гр al

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(h2so4) = m(p-pa)*w(h2so4) = 98*0,1 = 9,8 г

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 9,8/98 = 0,1 моль

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 10/40 = 0,25

по уравнению видно, что килоты должно быть в два раза меньше щелочи.

кислоту имеем в недостатке, она прореагирует полностью, по ней и считаем:

n(na2so4) = n(h2so4) = 0,1 моль.

m(na2so4) = n(na2so4)*m(na2so4) = 0,1*142 = 14,2 г.

закон эквивалентов:

m1/m2 = mэ1/mэ2

т.е. m(k)/m(щ) = mэ(k)/mэ(щ)

mэ(k) = mэ(щ)*m(k)/m(щ)

m(щ) = m(p-pa щ)*w(щ) = 200*0,11 = 22 г

mэ(k) = 56*14,6/22 = 37,2 г-экв/моль.