При пропускании углекислого газа через раствор массой 200 г с массовой долей гидроксида кальция 0,148% вначале выпал осадок, а потом он начал растворяться. какой минимальный объем со2, измеренный при нормальных условиях, надо пропустить через раствор для образования и полного растворения осадка?

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

caco3 + h2co3 = ca(hco3)2

на 1 моль ca(oh)2 расходуется 2 моля со2

m(ca(oh)2 ) = 200 * 0,148 / 100 = 0,296 г

m(ca(oh)2 )   = 40 + 34 = 74 г/моль

n = m/m =   0,296 / 74 = 0,004 моля

n(co2) = 0,004 * 2 = 0,008 моля

v(co2)   = n*va = 0,008 * 22,4 ~ 0,18 л

2h3po4 + 3na2co3 = 2na3po4 + 3h2o + 3co2

6 h+ + 3co3(2-) = 3h2o + 3co2

2h3po4 + 3ba(oh)2 = ba3(po4)2 + 6h2o

6h+ + 6oh- = 6h2o

na2co3 + ba(oh)2 = baco3 + 2naoh

co3(2-) + ba(2+) = baco3

м(mg) = 24 г/моль

тогда 0,25 моля mg = 0,25*24 = 6 г

ответ: 6 г.