Решить , правильно оформлено . какова масса твёрдого остатка при прокаливании agno3 массой 27 г. к моменту когда выделилось 3,36 дм3 н. у. газов.

27 г                         3,36 л

2agno3   =   2ag   + 2no2   + o2

2*170                       67,2

обозначим массу нитрата серебра 27г за x , тогда если выделилось 3,36 литров смеси газов, x=17 г , то есть 10 г нитрата не разложились, посчитаем сколь металлич серебра образовалось

17\170=y\108, y=10,8 г

и еще не разложились 10 г нитрата серебра, то есть масса смеси составит на тот момент 10,8+10=20,8 г (твердого остатка)

ответ 2

вот реакции

р2о5+3н2о=2н3ро4

р2о5+3сао=са3(ро4)2

р2о5+3са(он)2=са3(ро4)2+3н2о

нужно этого вещества взять одну часть, а воды - 4 таких же части, или в 4 раза больше.