К44.4г раствора хлорида кальция с массовой долей соли 15% добавили избыток раствора ортофосфата калия. вычислите массу образовавшегося при этом осадка.

дано

m(ppa cacl2) = 44.4 g

w(cacl2) = 15%

+h3po4

m(ca3(po4)2-?

m(cacl2) = 44.4*15% / 100% = 6.66 g

3cacl2+2h3po4--> ca3(po4)2↓+6hcl

m(cacl2) = 111 g/mol

n(cacl2) = m/m = 6.66 / 111=0.06 mol

3n(cacl2) = n(ca3(po4)2

n(ca3(po4)2) = 0.06 / 3 = 0.02 mol

m(ca3(po4)2) = 310 g/mol

m(ca3(po4)2 * n*m = 0.02 * 310 = 6.2 g

ответ 6.2 г

решается по формуле:  

w(вещества)=mвещества: mраствора(воды)и умножить на 100%

подставляем известное:

20%=х: 2000 грам

выводим из этой формулы х

х=(2000 г * 20%): 100%

х=400г(масса соли

так как относительная плотность по водороду =35, м(схhy) = 35*2 = 70 г/моль.

на углерод приходится 70*0,857 = 60.

значит число атомов углерода х = 60/12= 5.

на водород остается 10, тогда у = 10.

кислорода нет.

значит формула углеводорода:

с5h10.