Вычислите массу этилового спирта необходимую для получения этилового эфира уксусной кислоты массой 35,2 г, если выход продукта составляет 80% решение + объяснение решения , ! !

ch3-cooh + oh-ch2-ch3 -> ch3-c(o)-o-ch2-ch3

выход = 80%

масса практическая (c4h8o2) = 35.2 г.

масса (c2h5oh) - ?

решение:

масса теоретическая (c4h8o2) = 35.2 г / 0.8 = 44 грамма.

количество вещества (c4h8o2) = 44 г / 88 г/моль = 0.5 моль

количество вещества (c2h5oh) = количеству вещества (c4h8o2) = 0.5 моль.

масса (c2h5oh) - 46г * 0.5 моль = 23 грамма.

ответ: m(c2h5oh) = 23 грамма.

n(ch4) = v(ch4)/vm  (vm  - молярный объем, рравен 22,4 л/моль при н.у.)

n(ch4) = 1/22,4 = 0,045 моль.

1 моль -  6,02*10^23 молекул

0,045 моль - x молекул

решаем пропорцию:

x = (6,02*10^23)*0,045 = 2,7*10^22

в 1 л метана 2,7*10^22 молекул.

n(s): n(o) = 1: 2

тогда формула соединения so2 - оксид серы (iv).