1. антуан-лоран лавуазье открыл природу горения различных веществ в кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта. в этом опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску ртути, а позже (и при более высокой температуре) - образовавшийся на первом этапе опыта оксид ртути(ii). при этом выделялся кислород, и лавуазье стал вместе с джозефом пристли и карлом шееле первооткрывателем этого важнейшего элемента. рассчитайте количество и объем кислорода (при н. собранный при разложении 108,5 г hgo.

запишем уравнение реакции и условие в формульном виде:

2hgo = 2hg + o2

m(hgo) = 108,5 г; m(hgo) = 217 г/моль

vm = 22,4 л/моль (н.у.)

v(o2) = ? (н.у.)

количество кислорода n(o2), который выделяется при разложении оксида ртути(ii), составляет:

n(o2) = 1/2 n(hgo) = 1/2 m(hgo) / m(hgo) = 108,5 / (217 . 2}

[г : (г/моль)] = 0,25 моль,

а его объем при н.у. - v(o2) = n(o2) . vm = 0,25 . 22,4

[моль . л/моль] = 5,6 л

ответ. 0,25 моль, или 5,6 л (при н.у.) кислорода.

dano:

m(al)=3g

v(

4al+3o2=2al2o3

n(al)=3g/27g/mol

n(al)=0.1mol

n(o2)=0.1*3/4=0.075mol

v(o2)=0.075mol*22.4l/mol=1.68l

3mno2 + 4al = 3mn + 2al2o3

(ню) al = 0.4 моль

m(al) = 0.4 * 27 = 10.8 г