На нейтрализацию 25 мл раствора hcl неизвестной концентрации пошло 30 мл 0,1 н раствора naoh. вычислить нормальность и молярность раствора кислоты

закон эквивалентов при объёмном анализе: объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их молярной концентрации эквивалента (нормальности).

с₁ * v₁ = c₂ * v₂

где: с₁ =0,1   ;   v₁ = 30 мл,     v₂ = 25 мл

с₂ = с₁ * v₁ / v₂ = 0,1 * 30 /25 = 0,12

у   hcl нормальность и молярность , значит и молярная и нормальная концентрация раствора равна 0,12

x                                   2,5моль

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2

2моль                             3моль

х=2,5моль*2моль/3моль=1,67моль

кол. вещества этанола=276/46=6 моль теоретически можно было получить=6/0,8=7,5 моль c6h12o6-> 2c2h5oh+2co2 глюкозы в два раза меньше=7,5/2=3,75 моль масса глюкозы=3,75*180=675 г.