Сколько граммов fe2o3 образуется при окислении 8г железа? с решение если можно

дано:

m(fe)=8 г

m(

решение:

1 составим ур-е реакции:

4fe + 3o2 -> 2fe2o3

2 найдем кол-во железа;

n(fe)=8/56=0.0143 г/моль

3 по ур-ю:

n(fe2o3)=1/2n(fe)=0.0714 моль

4 найдем массу оксида железа:

m(fe2o3)=0.0714×160=11.43 г

ответ: 11.43 г

при приготовлении растворов вещест наблюдаем растворение этих веществ в воде, т.е. то, как кристалличесоке вещество переходит в раствор, распадаясь при этом на ионы.

с2h4o + 2cu(oh) > ch3cooh + cu2o + 2h2o

(условия реакции: аммиачный раствор, нагревание)

(признак реакции: образование кирпично-красного осадка оксида меди (i))