Сколько граммов fe2o3 образуется при окислении 8г железа? с решение если можно

дано:

m(fe)=8 г

m(

решение:

1 составим ур-е реакции:

4fe + 3o2 -> 2fe2o3

2 найдем кол-во железа;

n(fe)=8/56=0.0143 г/моль

3 по ур-ю:

n(fe2o3)=1/2n(fe)=0.0714 моль

4 найдем массу оксида железа:

m(fe2o3)=0.0714×160=11.43 г

ответ: 11.43 г

nh3+h2o=nh4oh и в по ходу должно быть в 1 литре воды w= m р.в. / m р-ра * 100% n(nh3)= 0,7/22,4=0,03 моль m(nh3)=0,03*17=0,53 г n(h2o)=1/22,4=0,04 моль m(h2o)=0,04*18=0,8г w=0,53/0,8 *100% = 66

4р+5о2=2р2о5

окислитель ! востановитель

2н2о=н2+2о2

востановитель ! окислитель