Сколько граммов fe2o3 образуется при окислении 8г железа? с решение если можно

дано:

m(fe)=8 г

m(

решение:

1 составим ур-е реакции:

4fe + 3o2 -> 2fe2o3

2 найдем кол-во железа;

n(fe)=8/56=0.0143 г/моль

3 по ур-ю:

n(fe2o3)=1/2n(fe)=0.0714 моль

4 найдем массу оксида железа:

m(fe2o3)=0.0714×160=11.43 г

ответ: 11.43 г

2hgo = 2hg + o2

n(hgo) = m(hgo)/m(hgo) = 43,4/217 = 0,2 моль

по уравнению n(o2) = n(hgo)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль.

надо распознать по признакам этих веществ