Краствору, содержащему 24, 5г серной кислоты, добавили оксид магния массой 8г. какая масса соли получилась при этом? решите

дано: m(h2so4)=24,5 г

m(mgo)=8 г

найти:

m(соли)=?

решение:

уравнение реакции:

h2so4+mgo=mgso4 +h2o

пропорция:

24,5/97= m(mgso4)/120

m(mgso4)=24,5*120/97=30,3 грамма

na2o + h2o = 2naoh

n(na2o) = m(na2o)/m(na2o) = 620/62 = 10 моль.

по уравнению видно, что количество получающейся щелочи в два раза больше количества прореагировавшего оксида натрия: n(naoh) = 2*n(na2o) = 2*10 = 20 моль.

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 20*40 = 800г.

качественная реакция на хлорид ионы - осадок agcl. т.е взаимодействие с нитратом серебра в результате выпадает белый осадок.

hcl + agno3 = agcl + hno3

знаение рн раствора ниже 7

наличие водорода можно доказать взаимодействием с zn выделяется газ

zn + 2hcl = zncl2 + h2