При сжигании углеводорода массой 2.15г получено 6.6г углекислого газа и 3.15г воды. относительная плотность паров данного вещества по водороду равна 43. а)определите формулу этого вещества б) структурную и молекулярную формулу данного вещва, укажите тип гибридизации углерода в) примеры двух гомологов и двух изомеров данного вещва, назовите их г)какие хим. свойства характерны для данного вещва

1) 2*43=86 - плотность

2) cnh2n+2=14n+2

3) cnh2n=14n

4) cnh2n-2=14n-2

5) cnh2n-6=14n-6

6) 14n+2=86; 14n=86-2.14n=84; n=6

свойства: реакция замещения и горения.

с2н5он + 3о2 = 2со2 +3н2о

n(с2н5он) = m(с2н5он)/m(с2н5он) = 23/46 = 0,5 моль

m(с2н5он) = 46г/моль

по уравнению видно, что килорода на реакцию идет в три раза больше, чем спирта: n(o2) = 3n(с2н5он) = 3*0,5 = 1,5моль

v(o2) = vm*n = 22,4*1,5 = 33,6 л. (vm -  молярный объем, равен 22,4 л при н.у.)

по реакции, опять же, видно, что оксида углерода в два раза больше чем спирта: n(co2) = 2n(с2н5он) = 2*0,5 = 1 моль, а воды в три раза - n(h2o) = 3n(с2н5он) = 3*0,5 = 1,5 моль.

на интерметаллическое соединение уйдет весь магний. его массоваяч доля = 100-78=22%

тогда масса всего сплава:

21,6/0,22=98,2 г