Ученик решил продемонстрировать одноклассникам свойства алюминия. для проведения опытов он приготовил вещества: s, na2o, koh, fe2o3, hcl, cuso4. исключите из списка лишние реактивы. уравнения возможных реакций.

al + s2 = al2s3

2al + 2koh + 6h2o = 2k[al(oh)4] + 3h2

2al + fe2o3 = al2o3 + 2fe

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

2al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cu

азотная кислота hno3

w(n) = m(n)/m(hno3) = 14/63 = 0,22 или 22%

азотистая кислота hno2

w(n) = m(n)/m(hno2) = 14/47 = 0,3 или 30%

подействуйте на порошок алюминия разбавленной серной кислотой:

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2

n(al) = m(al)/m(al) = 1,5/27 = 0,06 моль

по уравнению n(al2(so4)3) = n(al)/2 = 0,06/2 = 0,03 моль

m(al2(so4)3) = n(al2(so4)3)*m(al2(so4)3) = 0,03*342 = 10,26 - это теоретическое количество.

допусти в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/10,26.

чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.