Вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 220г 15%-го раствора хлорида алюминия с избытком нитрата серебра.

надеюсь, что мой почерк

будет для вас разборчивым)

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(h2so4) = m(p-pa)*w(h2so4) = 98*0,1 = 9,8 г

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 9,8/98 = 0,1 моль

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 10/40 = 0,25

по уравнению видно, что килоты должно быть в два раза меньше щелочи.

кислоту имеем в недостатке, она прореагирует полностью, по ней и считаем:

n(na2so4) = n(h2so4) = 0,1 моль.

m(na2so4) = n(na2so4)*m(na2so4) = 0,1*142 = 14,2 г.

сnн2n→сnн2n-2+н2  (на платиноваом катализаторе. это реакция дегидрирования)