)часть а. выберите один верный ответ. 1. электронная конфигурация атома щелочного металла: а) 1s1 б) 1s22s2 в) 1s22s1 г) 1s22s22p3 2. металлы являются: а) только окислителями б) окислителями и восстановителями в) только восстановителями 3. металл, который сохраняют металлический блеск в порошкообразном состоянии: а) натрий б) магний в) железо г) золото 4. к легким металлам относится: а) цинк б) алюминий в) осмий г) свинец 5. методы переработки руд, основанные на реакциях, происходящих при высоких температурах – это… а) гидрометаллургия б) пирометаллургия в) электрометаллургия часть б. допишите уравнения возможных реакций. 1. ca + o2= 2. k + h2o = 3. zn + h3po4 = 4. fe + pbso4 = 5. al + cl2 = часть в. уравняйте уравнение методом электронного . zn + h2so4 (конц) = znso4 + h2s + h2o часть с. решите . вычислите количество вещества золота, содержащегося в кольце массой 4,85г 583 пробы.

1. электронная конфигурация атома щелочного металла:

а) 1s¹ б) 1s²2s² в) 1s²2s¹ г) 1s²2s²2p³

ответ: 1

т.к. щелочные металлы в i группе и конфигурация эл.слоя ns¹

2. металлы являются:

а) только окислителями

б) окислителями и восстановителями

в) только восстановителями

ответ: б

смотря какая реакция овр. ну. а вообще они типичные восстановители

3. металл, который сохраняют металлический блеск в порошкообразном состоянии:

а) натрий б) магний в) железо г) золото

ответ: б

4. к легким металлам относится:

а) цинк б) алюминий в) осмий г) свинец

ответ: б

5. методы переработки руд, основанные на реакциях, происходящих при высоких температурах – это…

а) гидрометаллургия б) пирометаллургия в) электрометаллургия

ответ: б

часть б. допишите уравнения возможных реакций.

1. 2ca + o₂=

2cao

2. 2k + 2h₂o =

2koh + h₂

3. 3zn + 2h₃po₄ = zn₃(po₄)₂ + 3h₂

4. fe + pbso4 =   feso₄ + pb

5. 2al + 3cl₂ =   2alcl₃

часть в. уравняйте уравнение методом электронного .

zn + h2so4 (конц) = znso4 + h2s + h2o

в фото

часть с. решите .

вычислите количество вещества золота, содержащегося в кольце массой 4,85г 583 пробы.

в фото

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

n(al) = m(al)/m(al) = 5,4/27= 0,2 моль.

по уравнению видно, что кислоты на реакцию идет в три раза больше чем алюминия: n((hcl) = 3*n(al) = 0,2*3 = 0,6 моль.

m(hcl) = n(hcl)*m(hcl) = 0,6*36,5 = 21,9 г.

m(p-pahcl) = m(hcl)/w(hcl) = 21,9/0,1 = 219 г.

4ca+ 10hno3=4ca(no3)2+ 4no + 3h2o

са(0)-2е=са(+2)

n(+6)+4e=n(+2)