Металл имеет в соединениях постоянную степень окисления +2. молярная масса его оксида в 3,928 раза меньше молярной массы его фосфата. установите, какой это металл? каким способом можно решить ? может здесь единственный способ - подбор элемента по молярной массе? или есть что-то по-проще? +максимально подробное решение

Пусть э - неизвестный металл (элемент), x - его молярная масса. тогда формула оксида металла - эо, фосфата - э3(po4)2. молярная масса оксида металла равна (x + 16) г/моль, фосфата - (3x + 190) г/моль. составляем уравнение: 3.928 * (x + 16) = 3x + 190 откуда x = 137 (г/моль) металл с молярной массой 137 г/моль - это барий ba.

буду расчитывать на то, что спрашивается, т.е. на бромид калия.

agno3 + kbr = agbr + nano3

n(agbr) = m(agbr)/m(agbr) = 0,251/ 188 = 0,001 моль

по уравнению n(kbr) = n(agbr) = 0,001 моль

m(kbr) = n(kbr)*m(kbr) = 0,001*119 = 0,119 г.

cr+h2so4 = crso4+h2

ca+2h2o= сa(oh)2(осадок)+h2(газ)

mgso4+cu не идет

znso4+ag не идет

cu+hci не идет

2au+o2= 2auo

mg+2h2o=mg(oh)2(осадок)+h2(газ)