Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 200 г 25% - го раствора сульфата меди (ii) с 20 г гидроксида натрия. ответ: 17,75 г

m(cuso4) = m(раствора)*ω = 200*0.25 = 50 г

n(cuso4) = m/m = 50/160 = 0.3125 моль

n(naoh) = m/m = 20/40 = 0.5 моль

cuso4 + 2naoh → na2so4 + cu(oh)2↓

согласно уравнению реакции, для взаимодействия с 0.3125 моль cuso4 потребуется 2*0.3125 = 0.625 моль naoh, а по условию имеется всего 0.5 моль naoh. следовательно, naoh находится в недостатке, расчет количества образовавшейся соли ведем по веществу, находящемуся в недостатке, т.е. по naoh.

по уравнению реакции n(na2so4) = n(naoh)/2 = 0.5/2 = 0.25 моль

тогда m(na2so4) = n*m = 0.25*142 = 35.5 г

неправильный ответ у вас в описании к !

ch4 + 2o2 = co2 +2h2o

объем метана v(ch4)= v*0.95=235.8*0.95=224.01 л

n=v/vm n(co2)=n(ch4)=v/vm=224.01/22.4=10 моль

m=n*mr=10*44=440 гр

2h3po4 + 3mg = mg3po42 + 3h2

n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 27/98 = 0,28 моль

по уравнению n(h2) = 3/2 * n(h3po4) = 3/2 * 0,28 = 0,42 моль

v(h2) = n(h2)*vm = 0,42*22,4 = 9,4 л.