Найти формулу вуглеводню в котором w(h)=14.3%, а відносна густина за воздухом 1.45. как решить! ?

обозначим неизвестный углеводород как cxhy.

m(cxhy) = d*m(воздуха) = 1.45*29 ≈ 42 г/моль

ω(c) = 100 - ω(h) = 100 - 14.3 = 85.7 %

x : y = n(c) : n(h) = ω(c)/ar(c) : ω(h)/ar(h) = 85.7/12 : 14.3/1 = 7.14 : 14.3 = 1 : 2

простейшая формула углеводорода (ch2)k, где k принимает любые целые значения.

m(ch2) = 14 г/моль

k = m(cxhy)/m(ch2) = 42/14 = 3

следовательно ,формула неизвестного углеводорода (ch2)3 или после раскрытия скобок в привычном нам виде - c3h6.

caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o + co2

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 100/100 = 1 моль

n(hno3) = m(hno3)/m(hno3) = 30/63 = 0,48 моль

по уравнению видно, что азотной кислоты должно быть в два раза больше моль, чем карбоната.следовательно азотная кислота в недостатке и она прореагирует полностью, по ней и считаем:

n(ca(no3)2) = n(hno3)/2 = 0,48/2 = 0,24 моль

m(ca(no3)2) = n(ca(no3)2)*m(ca(no3)2) = 0,24*164 = 39,4 г.

просьба указать стандартные электродные потенциалы ni2+/ni3+ тоже для .а в общем случае должно быть так e0(ni)-e0(co)=0,059ln(ni(1)*co(2)/ni(2)co(1))

если имеется ввиду что на электроде идет реакция именно ni2+-> ni0 то ni(2) и сo(2) принимаем за еденицу