Цинк массой 13 г растворили в 109,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты. какой объем водорода выделится при этом, если практический выход газа составляет 80%?

zn + 2hcl → zncl2 + h2↑

m(hcl) = 109.5*0.1 = 10.95 г

n(hcl) = 10.95/36.5 = 0.3 моль

n(zn) = 13/65 = 0.2 моль

согласно уравнению реакции на реакцию с 0.2 моль цинка необходимо затратить 2*0.2 = 0.4 моль hcl, а по условию hcl в наличии имеется всего 0.3 моль hcl. следовательно, hcl находится в недостатке и, следовательно, расчет кол-ва водорода ведем по hcl.

по уравнению реакции n(h2) = n(hcl)/2 = 0.3/2 = 0.15 моль

с учетом выхода реакции в 80 % число моль водорода уменьшится и станет равным: n(h2) = 0.15*0.8 = 0.12 моль

тогда v(h2) = 0.12*22.4 = 2.688 л = 2688 мл

caco3 = cao + co2

v(caco3)=m/m=10/100=0,1 моль

количество co2 по уравнению реакции 0,1 моль

v(co2)=v*vm=0,1*22,4=2,24 л

n(h2) = v(h2)/vm = 1мл /22,4 л/моль = 1мл/ 22,4*10^3мл/моль = 0,04*10^(-3) моль = 4*10^(-5) моль.

составим пропорцию:

1 моль это 6,02*10^23 частиц.

4*10^(-5) моль это х частиц.

решим пропорцию:

х = (6,02*10^23 * 4*10^(-5))/1 = 24,08*10^18 = 2,4*10^19 молекул.