Напишите уравнения реакций гидроксида следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора: kl, znbr2

Ki+> гидролизу не подвергается, среда нейтральнаяzncl2 : гидролиз по катиону, т.к. соль образована слабым основанием и сильной кислотой zn^(2+) + hoh --> znoh^(+) +    h^(+) zncl2 + h2o --> zn(oh)cl + hcl среда: кислая

Fe+s=fes+95,3 кдж n(fe)=25.2/56=0.45 моль (м=56 г/моль) n(s)=19.2/32=0.6 моль (м=32 г/моль) по уравнению реакции железо и сера должны вступить в равных количествах.но сера в недостатке (т.е. вступит полностью).поэтому рассчитываем по ней. 0,45 - х 1 - 95,3 х= 95,3*0,45=42,9 кдж но потеря составляет 12% следовательно теплоты выделиться 100%-12%=88% 42,9 -100 у - 88 у= (42,9*88)/100=37,8 кдж (ответ)

c2h4+ 3o2 = 2co2 + 2h2o

количество оксида углерода 4*2=8 моль по уравнению реакции

практически: 8*0,8=6,4 моль

объем 6,4*22,4 = 143,36 л