Определите объем газа который образуется при взаимодействии 212грамм карбоната натрий с соляной кислотой

дано:

m(na₂co₃)=212г.

vm=22,4л./моль

v(

1.определим молярную массу карбоната натрия и его количество вещества в 212г.:  

m(na₂co₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106г./моль

n(na₂co₃)=212г.÷106г./моль=2моль

2. запишем уравнение реакции:

na₂co₃ + 2hci = 2naci + co₂ + h₂o

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1моль оксида углерода(iv).

4.   поусловию : 2моль карбоната натрия, значит и оксида углерода(iv)   образуется 2моль.

n(co₂)=2моль

5.определим объем оксида углерода(iv) количеством вещества 2моль   :

v(co₂)=n(co₂)xvm=2мольx22,4л./моль=44,8л.

6. ответ: при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой образуется 44,8л оксида углерода(iv).

1л=1дм3=1000см3 т.е. масса бензола 1000*0.88=880г, тогда: по уравнению реакции 2c6h6+15o2=12co2+6h2o на два моля бензола требуется 15 молей водорода. у нас 880/78 = 11.3 моля бензола. составляем пропорцию 2 - 15 11.3 - х х = 15*11,3/2 = 84,5 молей объем кислорода равен 84.5*22,4 = 1895 литра

2)c6h1206=2c2h5oh+2co2

1)(c6h10o6)n+nh2o(ферменты или кистота)=nc6h1206

c6h1206(ферменты)2c2h5oh

c2h5oh+c2h5cooh=c2h5cooc2h5+h20