Порошок ферум (іі) оксиду масою 7,65г з масовою часткою домішок 5% розчинили у нітратній кислоті масою 13,6г. яка маса утвореного ферум (іі) нітрату?

дано

m = 7.65 г

w(примесей) = 5% = 0.05

решение

w(feo) = 1 - 0.05 = 0.95

m(feo) = mw(feo) = 7.65 * 0.95 = 7.2675 г

n(feo) = m(feo) / m(feo) = 7.2675 / (56 + 16) = 7.2675 / 72 = 0.1 моль

feo + 2hno3 = fe(no3)2 + h2o

n(fe(no3)2) = n(feo) = 0.1 моль

m(fe(no3)2) = n(fe(no3)2)m(fe(no3)2) = 0.1 * (56 + 2 * 14 + 6 * 16) = 0.1 * 180 = 18 г

ответ: 18 г

1) mn2o7

2) со2

3) so3

4) so2

5) b2o3

6) p2o5

7)p2o5

hpo3 - метафосфорная кислота

h3po4 - ортофосфорная кислота.

в обоих кислотах степень окисления фосфора одинакова. при растворении р2о5 в горячей воде, сразу получается ортофосфорная кислота.

при растворении в холодной - сначала образуется метафосфорная, которая со временем, через стадию образования дифосфорной килоты н4р2о7, превращается в ортофосфорную. фосфорных кислот вообще много, общая формула их р2о5*nh2o, и все они содержат фосфор в степени окисления +5 и образуются из р2о5.

в2о3 так же в различных условиях образует ряд борных кислот (ортоборную, метаборную). все зависит от количества присоединенных молекул воды.

2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o тип реакции - реакция разложения, исходное вещество одно - сложное, состоит из 3 элементов, продуктов реакции два - более простых веществ, состоящих из 2 элементов