Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9,28 н. растворе naoh (плотность=1,310 г/мл)

1 литр раствора - 9,28 гр-экв

эnaoh = m =40гр/экв

mnaoh=n*э=40*9,28=371,2гр

mр-ра=v*d=1000*1,310=1310 гр

омега(naoh)=mnaoh/mр-ра*100%=371,2/1310*100=28,34%

2zn + o2 =2zno

количество оксида цинка v=m/m=28/81  ≈0,35 моль

тогда масса цинка участвовашего вреакции m=0,35*65=22,75 г

массовая доля цинка в образце составляет w=22,75*100%/26=87,5%

      8,1 г                                       х г

        162 г/моль                             74 г/моль  

найдем сначала массу гидрокарбоната:   162*0,05 = 8,1 г.

теперь из пропорции найдем искомое кол-во гидроксида кальция:

х = 74*8,1/162 = 3,7 г.

ответ: 3,7 г.