При нагревании 80 г брома с избытком водорода образовалось 56.7 бромоводорода, найдите выход продукта этой реакции

Br2 + h2 = 2hbr n(br2) = m/m = 80/160 = 0,5 моль n(hbr) = 2n(br2) = 1 моль m(hbr)(теоретическая) = n*m = 1*81 = 81 г m(hbr)(практическая) = 56,7 г выход продукта = 56,7/81*100% = 70% ответ: 70%

медный купорос представляет собой пентагидрат сульфата меди cuso4*5h2o.

найдем массовую долю сульфата меди в купоросе.

w(cuso4) = m(cuso4)/m(cuso4*5h2o) = 160/250 = 0,64

m(cuso4*5h2o) = m(cuso4) + 5*m(h2o) = 160+5*18 = 250.

m(cuso4) = m(cuso4*5h2o)*w(cuso4) = 500*0,64 = 320 г.

из 500 г медного купороса можно получить 320 г сульфата меди.

hcl+agno3=agcl(осадок)+hno3

n(hcl)=50/36,5=1,37моль

n(agno3)= 17/170=0,1моль недостаток

n(agcl) = 0,1моль

m(agcl)=0,1*143,5=14,35г