Газ, полученный при взаимодействии железа массой 2,24 г и соляной кислоты объёмом 77,68 мл с массовой долей хлороводорода 7,3% (р=1,03г/мл) пропущен через трубку, содержащую оксид меди(||) массой 6,40 г при нагревании. какие вещества находятся в трубке после реакции, и какой объём раствора азотной кислоты с w(hno3)=32% (p=1,2г/мл) нужен для их растворения. , ,

2нci + fe = feci2 + h2

cuo + h2 = cu + h2

3cu + 8hno3 = cu(hno3) + 2no + 4h2o

mр-ра(hci) = 77.68*1.03 = 80.1(г)

м(нсi) =36.5г/моль

n(hci) = 2 х 5.84/36.5 = 0.16 моль

n(fe) = 2.24/56 = 0.04 (моль)

расчет ведем по недостатку

n(fe)= (h2)= 0.04 моль

n(cuo) = 6.40/80 = 0.08 (моль)

расчет также по недостаткку

n(h2)= n(cu)=0.04 (моль)

n(hno3) = 0.04*8/3 = 0.11 (моль)

м(нno3) = 63г/моль

m(hno3) = 0.11*63 = 6.93(г)

mр-ра(нno3) = 6.93/0.32 = 21.6(г)

vр-ра(hno3) = 21.6/1.2 = 18(мл)

na2co3 + 2hcl = co2 + 2nacl + h2o

m(hcl) = m(p-pahcl)*w(hcl) = 150*0,3 = 45 г.

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 45/36,5 = 1,23 моль

по уравнению видно, что соотношение na2co3 и hcl равняется 1: 2. соотношение имеющихся моль карбоната натрия и соляной кислоты 0,5: 1,23 или 1: 2,46. отсюда видно, что кислота в избытке, значит карбонат прореагировал полностью, потому по нему и считаем.

из уравнения же видно, что со2 выделяется столько же (в моль) сколько имеется карбоната натрия: n(co2) = n(na2co3) = 0,5 моль.

v(co2) = vm*n(co2)    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 22,4*0,5 = 11,2 л.

h₂o+so₃=> h₂so₄