При сжигании 3,48 г органического вещества получено 11,16 смеси оксида углерода(4) и воды. количество вещества оксида углерода и воды в продуктах сгорания одинаково. относительная плотность вещества по кислороду равна 1,8125. в ходе исследования свойств этого вещества установлено, что вещество не реагирует с гидроксидом меди(2) , но взаимодействует с хлоридом фосфора (5) на основании данных условия : 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с хлорид ом фосфора (5) используя структурную формулу

1.молярная масса вещества м=1,8125*32=58 г/моль

2. количество вещества n=m/m=3.48/58=0.06 моль

3.по условию количества продуктов одинаковы(х) и образуется 0,06*х моль каждого. масса со2 =0,06х*44 и масса воды =0,06х*18, их сумма =11,16

0,06х*44+0,06х*18=11,16

2,64х+1,08х=11,16

х=3

3. 3- это коэффициент перед со2 и н2о. получаем с3н6.

4. находим о: 58-12*3-6=16, 16- масса одного атома о

молекулярная формула вещества с3н6о, кетон, ацетон, диметилкетон , не окисляется гидроксидом меди т.к. нет альдегидной группы.

сн3-с(=о)-сн3

и давно уже взаимно переплелись и все процессы превращений имеют природу, особенно когда изучаем на электронном уровне.

однако на макроуровне можно зоны их влияний разграничить (на мой субъективный взгляд,конечно).

процессы горения и ржавения я бы отнес к , так как там происходят реакции - взаимодействие углерода с кислородом с образованием углекислого газа и воды, образование оксидов железа при взаимодействии железа с водяными парами и вообще влагой

остальные процессы относятся к молекулярно-кинетической теории (похолодание), деформации (искривление гвоздя), смена агрегатных состояний (дождь, плавление серы). то есть соответствующие разделы .

но один пункт даже на школьном уровне упоминается в как по , так и по . это горение угля. в на составление уравнения теплового , уголь является источником тепла и его теплоотдача при горении вычисляется через удельную теплоту сгорания и массу.

из всего сказанного, вывод:

а) и , и

б)

в)

г)

д)

е) .

с2н2он такого соединения не существует. возможно имелось в виду с2н5он. а 9,2 - буду считать, что это граммы. если что-то не правильно, просто пишите четче условие в следующий раз, чтобы ошибок не было.

2с2н5он + 2na = 2c2h5ona + h2

n(c2h5oh) = m(c2h5oh)/м(с2н5он) = 9,2/46 = 0,2 моль

по уравнению n(h2) = n(c2h5oh)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль

v(h2) = n(h2)*vm = 0,1*22,4 = 2,24 л.