Металлический хром получают восстановлением его оксида cr2 o3 металлическим алюминием. вычислите массу хрома который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 грамм если практический выход хрома 95%

дано: .м (cr2o3) - 228 гм (cr) - x гпракт. выход - 95 % crрешениесоставим уравнение реакции : 228 г x г cr2o3 + 2 al (t°) = al2o3 + 2cr 152. 52x= (228г * 2 * 52) : 152 = 15,6 г ,хром (100% выход)(15,6 г * 95) : 100 = 14,82 г 95 % выход хромаответ: 14,82г 95 % выход хрома

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

n(al) = m(al)/m(al) = 8/27 = 0,3 моль

по реакции n(h2) = (n(al)/2)*3 = (0,3/2)*3 = 0,45 моль

v(h2) = vm*n(h2)  (vm -  молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,45 = 10,08 л.

n(nacl) = c(p-panacl)*v(p-panacl) = 1(моль/л)*0,05(л) = 0,05 моль.

m(nacl) = n(nacl)*m(nacl) = 0,05*58,5 = 2,9 г.