При спалюванні 9.2 г органічної речовини відносна густина пари якої за воднем - 23, утворилося 17,6 г вуглекислого газу і 10,8 г води. знайти формулу

Обозначим вещество за r; dr(h2) = 23 ==> mr = 46 г/моль co2 ==> c 17.6/44 = x/12 x = (17.6*12)/44 = 4.8 г ( с ) h2o ==> 2h 10.8/18 = y/2 y = (10.8*2)/18 = 1.2 г ( н ) 1.2 + 4.8 = 6 грамм ( с + н ). 6 ≠ 9.2, следовательно, в веществе был третий элемент — о, на который и приходится 3.2 грамма. cxhyoz; 12x = 4.8 y = 1.2 16z = 3.2 x = 0.4 y = 1.2 z = 0.2 c0.4h1.2o0.2 | x5 c2h6o1 = c2h6o — диметиловый эфир либо этанол ( главное было узнать формулу, а что это за вещество — зависит от строения. )

х              1кг

3с + 2fe2o3 = 3cо2 + 4fe

3*12      2*(56*2+16*3)=2(112+48)=320

 

х= 36/320 = 0,1125

 

0,1125 - 96

х                -100      х=11,25/96 = 0,117кг