Магниевую пластинку внесли в 150 г 17,1%-го раствора сульфата алюминия и выдерживали, пока ее масса не изменилась на 0,45 г. к раствору, полученному после удаления пластинки, прилили избыток раствора карбоната натрия. вычислите массовые доли веществ в выпавшем при этом осадке

Дано: m(p-pa al2(so4)3) = 150 r ω(al2(so4)3) = 17,1% или 0,171 δm = 0,45 г найти: m( решение. m(al2(so4)3) = 342 г/моль m(mgco3) = 84 г/моль m(mgso4) = 120 г/моль m(al2(so4)3) = 150 г*0,171 = 25,65 г 3mg + al2(so4)3 = 3mgso4 + 2al 3 моль  1 моль        3 моль        2 моль 24 г/моль 342 г/моль 120 г/моль 27 г/моль 72 г        342 г            360 г        54 г из уравнения видно, что при образовании 360 г mgso4 масса пластинки уменьшится на 18 г (72-54), составляем пропорцию и находим массу образовавшегося сульфата магния: 360 г mgso4  δm = 18 r x  r  mgso4    δm = 0,45 r x=m(mgso4) = 9 r n(mgso4) = m/m = 9 г/120 г/моль =    0,075 моль mgso4 + na2co3 = na2so4 +mgco3↓ из ухр следует, что n(mgco3)=n(mgso4)=0,075 моль m(mgco3) = n*m = 0,075 моль*84 г/моль =    6,3 г ответ: 6,3 г

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

пропорция для объемов метана и кислорода:

30   -   х

22,4   -   44,8

отсюда х = 60 литров

ответ: 60 л