Дополните: вещества , которые вступают в реакцию, называются вещества , которые получаются в результате реакции , называются

s + na2so3 = na2s2o3

m(s) = m(sс прим)*w(s) = 4*0,95 = 3,8 г.

n(s) = m(s)/m(s) = 3,8/32 = 0,12 моль.

n(na2so3) = m(na2so3)/m(naso3) = 19,75/103 = 0,19 моль.

по уравнению видно, что сера и сульфит натрия реагируют в соотношении 1: 1. на деле имеем избыток сульфита, значит сера прореагирует полностью, по ней и считаем.

по уравнению n(na2s2o3) = n(s) = 0,12  моль.

m(na2s2o3) = n(na2s2o3)*m(na2s2o3) = 0,12*135 = 16,2 г.

m(p-pa) = m(na2s2o3)/w(na2s2o3) = 16,2/0,05 = 324 г.

w(в-ва) = m(в-ва)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(h2o) + m(в-ва) = 398 + 2 = 400 г

w(в-ва) = 2/400 = 0,005 или 0,5 %.

процентная концентрация - отношение массы растворенного вещества к массе раствора умноженное на 100%.

массовая доля - отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

массовая концентрация - отношение массы растворенного вещества к объему растворителя (в кг/м3).

молярная концентрация - отношение количества вещества к объему растворителя (в моль/м3).

моляльная концентрация - отношение количества равстворенного вещества к массе растворителя (в моль/кг).

иногда концентрация выражается массой растворенного вещества на 100 г растворителя или на 1 л раствора.

еще реже концентрацию выражают в молях растворенного вещества на 1000 молей растворителя.

еще в анализе используются "нормальность" и "титр" раствора.