Смесь цинка и оксида цинка массой 3,08г растворили в разбавленной серной кислоте. получили сульфат цинка массой 6,44г. вычислите массовую долю цинка в исходной смеси.

1) запишем ур-ия реакций: zn+> znso4+h2 ; пусть zn=x моль а znso4=x моль zno+h2so4= znso4+h2o; пусть zno=y моль а znso4=y моль 2)пусть кол-во вещ-ва zn-x моль, zno-y моль   тогда по формуле m=m*n; m(zn)=65x и m(zno)=81y 3)найдем кол-во вещ-ва сульфата цинка: n=m/m; n(znso4)=6.44/161=0,04моль 4)составим систему уравнений: 65x+81y=3.08 y+x=0,04  y=0,02 и x=0,02  m(zn)=0,02*65=1.3  г w=m(zn)/m(смеси)*100% w=1.3г/3.08г*100%=42.21%  ответ: w(zn)=42.21%

уравнение реакции гидролиза сахарозы:

с12н22о11 + н2о → 2с6н12o6

брожжение глюкозы:   c6h12o6-> 2 c2h5oh+ 2 co2,

количество вещества глюкозы по уравнению реакции в два раза больше количества вещества сахарозы, т.е 0.5*2=1

по уравнению реакции брожжения глюкозы количества вещества выделившегося углекислого газа в 2 раза больше количества вещества глюкозы, т. е. 2 моль. объем газа при нормальных условиях v=vm*n   v=2*22.4=44.8

 

nahso4 + naoh(конц.) = na2so4 + h2o

nahso4  + nacl = na2so4  + hcl - под температуру1 450-800 градусов цельсия