Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для полного окисления 1 моль спермацета? вычислите массы углекислого газа и воды, образующиеся при этом

Главная составная часть спермацета - сложный эфир пальмитиновой кислоты ch3(ch2)14cooh и гексадецилового спирта ch3(ch2)14ch2oh, т.е. ch3(ch2)14co-o-ch2(ch2)14ch3 реакция полного окисления этого эфира: ch3(ch2)14co-o-ch2(ch2)14ch3 + 47o2 = 32co2 + 32h2o по стехиометрии на 1 моль эфира требуется 47 моль кислорода при н.у. 1 моль (идеального) газа занимает 22.4 л соответственно, 47 моль кислорода - это 47*22,4=1052,8 л т.к. содержание кислорода в воздухе 21%об., требуемый объем воздуха = 1052,8/0,21=5013,3 л масса образующегося углекислого газа = 32*44=1408 г масса образующейся воды = 32*18=576 г схема расчета надежная, а результаты на всякий случай проверь сама

такие подойдут?

1)9,2 грамм этилового спирта реагирует с достаточным количеством карбоновой кислоты для получения 23,2 грамм эфира. по этим данным нужно определить колмчество атомов с в одной молекуле карбоновой кислоты(с: 12,н: 1,о: 16) варианты ответа:

а)1 в)2 с)3 д)4 е)5

2) как из 70%-ой уксусной эссенции получить 200 грамм 3%-го раствора уксусной кислоты?

3)сколько граммов эфира образуется при взаимодействии 3г муравьиной кислоты с 5,4г этанола?

4)какой объем водорода(л) можно получить при взаимодействии натрия с 37г пропанола?

реакции синтеза:

1) 2ch4 = c2h2 + 3h2

2) 3c2h2 = c6h6

3) c6h6 + 3h2 = c6h12

по первой реакции n(ch4)=v/vm=112/22.4=5 моль и n(c2h2)=n(ch4)/2=5/2=2.5 моль

с учетом выхода n(c2h2)=2.5*0.7=1.75 моль

далее это количество вступает во втроую реакцию

2) n(c6h6)=n(c2h2)/3=1.75/3=0.5833 моль

с учетом выхода n(c6h6)=0.5833*0.8=0.4667 моль

такое количество подвергается гидрированию с образовнием циклогексана

3) по уравнению реакции  n(c6h12)=n(c6h6)=0,4667 моль

с учетом выхода  n(c6h12)=0,4667*0,9=0,42 моль

тогда масса m(c6h12)=n*mr=0.42*84=35.28 гр

ответ: масса образовавшегося циклогексана 35,28 гр