12,5 моль нитрата серебра, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком хлорида кальция. определите массу получившегося нитрата кальция в граммах. ответ 820. нужно решение ! !

Дано w(примесей) = 0.2 n(смеси) = 12.5 cacl2 + 2agno3 = agcl + ca(no3)2 из уравнения следует, что n(ca(no3)2) = 0.5n(agno3) w(agno3) = 1 - w(примесей) = 0.8 n(agno3) = n(смеси) * w(agno3) = 10 моль n(ca(no3)2) = 0.5n(agno3) = 0.5 * 10 =  моль m(ca(no3)2) = n(ca(no3)2) * m(ca(no3)2) = 5 * 164 = 820 г ответ: 820 г

если равны объемы газов , то равны и их количества

количество кислорода v=6/32=0,1875 моль

тогда масса so2   m=64*0,1875=12 г

ncr2(so4)3 = m\m = 1960\392 = 5 моль

при диссоциации из 1 моль соли получится 2 моль cr+3 и 3 моль so4-2

cr2(so4)3 = 2cr+3    +  3so4-2, соответственно количества ионов будут равны:

ncr+3 = n x na = 5 x 2 x 6,02 x 10в 23 степени = 6,02 х 10 в 24 степени

nso4-2 = n x na = 5 x 3 x 6,02 x 10 в 23 степени = 9,03 х 10 в 24 степени

всего хорошего! оцените