12,5 моль нитрата серебра, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком хлорида кальция. определите массу получившегося нитрата кальция в граммах. ответ 820. нужно решение ! !

Дано w(примесей) = 0.2 n(смеси) = 12.5 cacl2 + 2agno3 = agcl + ca(no3)2 из уравнения следует, что n(ca(no3)2) = 0.5n(agno3) w(agno3) = 1 - w(примесей) = 0.8 n(agno3) = n(смеси) * w(agno3) = 10 моль n(ca(no3)2) = 0.5n(agno3) = 0.5 * 10 =  моль m(ca(no3)2) = n(ca(no3)2) * m(ca(no3)2) = 5 * 164 = 820 г ответ: 820 г

дано:

na(постоянная авогадро)=6*10^{23}моль

m(cuo)=1.28г

решение:

cuo

1)найдем молярную массу cuo по формуле: m=ar(cu)+ar(o)

m=64+16=80г/моль

2)найдем количество вещества cuo по формуле: n=m(масса)/m

n(cuo)=1.28/80=0.016моль

3)найдем число молекул cuo по формуле: n=n*na

n=0.016*6*10^{23}=0.096*10^{23}молекул=96*10^{20}молекул

ответ: n=96*10{20}молекул

 

c2h4+cl2=(hv)hcl+c2h3cl

2c2h3cl+2na= 2nacl + c4h10 

c4h10=(pt) ch3-ch2-ch=ch2+h2

ch3-ch2-ch=ch2 + hbr= ch3-ch2-ch2br-ch3

  ch3-ch2-ch2br-ch3 +naoh =(c2h5oh ) ch3-ch=ch-ch3 +nabr +h2o 

ch3-ch=ch-ch3 +br2=ch3-ch2br-ch2br-ch3 

ch3-ch2br-ch2br-ch3 +2koh= ch3-ch=c=ch3 +2 kbr +2h2o