Найти объем выделившегося в реакции водорода: zn + h2so4 → znso4 + h2, если в реакцию вступило 980 г серной кислоты

agno3 + kcl = kno3 + agcl↓ag+ + no3− + k+ + cl− = k+ + no3− + agcl↓ag+ + cl− = agcl↓agno3 + nacl = nano3 + agcl↓ag+ + no3− + na+ + cl− = na+ + no3− + agcl↓ag+ + cl− = agcl↓

он вступет в реакции с:

г)кислородом

е)серной к-ой

zn+h2so4=znso4+h2

весь расчет начнем с нахождения кол-ва водорода: n(h2)=v(h2)/vm=112/22.4=5моль. видим, что по уравнению кол-ва водорода, серной кислоты и цинка относятся как 1: 1: 1. значит, n(zn)=5моль, а m(zn)=n(zn)*ar(zn)=5*65=325грамм. n(h2so4)=n(zn)=5моль. масса серной кислоты равна 490грамм(m(h2so4)=n(h2so4)*mr(h2so4)=5*98=490г). зная массовую долю серной кислоты в растворе, найдем массу раствора: m(раствор)=m(h2so4)/w(h2so4)=490/0,1=4900грамм. а теперь найдем vраствора: v(раствор)=m(раствор)/р(раствор)=4900/1,07=4579,44мл=4,57944л.

3ch4+4o3=3co2+6h2o